Per capire come mai la nostra molecola di interesse, che assorbe luce visibile fra il viola e il ciano, risulta GIALLA dobbiamo tornare a guardare insieme il diagramma dei livelli energetici
Come vedete chiaramente dal video (o almeno speriamo che sia chiaro) ogni molecola si trova per lo più nel suo stato energetico basale. In risposta alla luce assorbe energia luminosa e passa a uno dei vari stati eccitati permessi. In tempi molto rapidi tutti gli stati eccitati decadono allo stato eccitato con livello vibrorotazionale meno energetico senza emissione di luce. Solo in tempi più lunghi le molecole tornano al loro livello energetico basale con emissione di energia luminosa. Se confrontiamo la quantità di energia assorbita con quella emessa vedremo che quella emessa è minore, proprio perché una parte è stata dispersa sotto forma di calore quando la molecola è decaduta allo stato eccitato con energia vibrorotazionale minore a partire dai vari stati vibrorotazioanali in cui si trovava. Quindi nel nostro caso l’energia assorbita ha lunghezze d’onda che vediamo viola-ciano. La radiazione luminosa emessa ha energia minore, e quindi lunghezza d’onda maggiore e la vediamo gialla.
Le molecole sono caratterizzate da Livelli Energetici dovuti alla rotazione globale delle molecole stesse, alle vibrazioni relative degli atomi ed ai cambi nella configurazione elettronica. Infatti l’energia globale di un sistema molecolare non muta solo in funzione delle transizioni elettroniche da un orbitale all’altro (come nel caso degli atomi), ma anche a seguito di modifiche negli stati vibrazionali e rotazionali della molecola.
Analizzando uno spettro molecolare si possono ottenere informazioni riguardanti l’energia e le distanze di legame della molecola e quindi anche la sua forma.